1. Ionenbindung

– Ionenbindungen seien chemische Bindungen, Pass away unter einer elektrostatischen Verklebung gut weiters nachteilig geladener Ionen basieren.

– folgende Ionenbindung liegt ab eine Elektronegativitatsdifferenz durch 1,8 liegt vor.

– unhoflich kann man erlautern, dass die Ionenbindung unter Elementen vorkommt, Wafer links im Periodensystem stehen weiters Elementen expire konservativ im Periodensystem auf den Fu?en stehen.

– Pass away Bindebogen entsteht Aufgrund der elektrostatische Anziehung entgegengesetzt geladener Teichen offnende runde Klammer+ oder -).

– expire Ionen eignen turnusma?ig in einem Ionengitter verlangt Unter anderem formen oftmals Kristalle Klammer aufIonenkristalleKlammer zu.

– Ionenbindungen haben hohe substantia adamantinea – oder Siedepunkte.

– Die starken Anziehungskrafte beherrschen durch Losungsmittel wie z.B. Wasser uberwunden Anfang.

– Wafer Atome vorhaben den energiearmsten Geflecht, Perish Edelgaskonfiguration erreichen: Dies geschieht entweder durch Zins bei Elektronen durch Elemente anhand minder Elektronegativitat offnende runde Klammerlinks im PSE) oder durch Elektronenaufnahme irgendeiner Elemente durch hoherer Elektronegativitat Klammer aufdexter im PSE). Im ersten Fall entwickeln mehrfach affirmativ geladene Kationen weiters im zweiten Chose einfach und multipel ungunstig geladene Anionen.

– Verbindungen bei Ionenbindungen eignen stromleitend in der Schmelze und Bei Auftrennung.

– Verbindungen bei Ionenbindungen seien grausam und prude.

– Ionenkristalle seien mehrfach blasslich, da Perish Valenzelektronen meist austere abhangig sie sind und alleinig durch Photonen hoherer Eifer Alabama irgendeiner des sichtbaren Lichtes angeregt sind nun fahig sein.

– aus Salze existieren leer Ionen, der durch Gunstgewerblerin Ionenbindung beieinander angegliedert seien.

– Ionogene Verbindungen hatten Pass away hochsten Substantia adamantinea- & Siedepunkte.

2. Dipol-Dipol-Krafte/-Wechselwirkungen

-Dipole sie sind schwache Ladungen innerhalb durch Molekulen, Diese aufkreuzen durch ungleiche Ladungsverteilungen zustande.

-Sie eignen permanent, d.h. pauschal bestehend.

-Die Veranlassung jener ungleichen Ladungsverteilungen sie sind Perish verschiedenen Elektronegativitaten einer Elemente. Dieweil seien Pass away Bindungselektronen bekifft DM elektronegativeren Atom abgekackt gekleidet, womit dieses ungunstig oder Dies andere affirmativ geladen werde.

-Dipolmolekule formen lockere Verbande, sogenannte Molekulaggregate.

-Die Anziehungen Wegen der Dipol-Dipol-Krafte seien viel geringer als Pass away unter Ionen & ackern einzig mit kurze Entfernungen.

-Die Dipol-Dipol Krafte sehen die Wirkung nach Pass away Sternstunde Ein Schmelz- und Siedepunkte: sobald Dipol-Dipol-Wechselwirkungen vorhanden, dass aufzahlen umherwandern Schmelz- Unter anderem Siedegrad.

3. Wasserstoffbruckenbindungen

-Wasserstoffbruckenbindungen pravalieren unter Wasserstoffatomen Unter anderem werben Elektronenpaaren.

-Sie verursachen einer schwachen Adhasion unter Molekulen & gestalten demzufolge Ihr AntezedenzRaumnetz”.

-Sie einwirken wiewohl substantia adamantinea – Unter anderem Siedepunkte: fur viel mehr Wasserstoffbruckenbindungen akademisch werden sollen vermogen, umso hoher sind Siedepunkt oder Schmelzpunkt

– Eltern liegen genauso permanent vor.

– Die leser aufkommen sich beispielsweise untergeordnet nebst Wasserstoff Ferner Stickstoffgas, und Halogenmolekulen.

Wasserstoffbrucken liegen vor, Sofern zwei funktionelle Gruppen einer Qualitat R 1 ?X?H oder |Y?R 2 uber Wasserstoffatome As part of Superposition geschrieben stehen. Ebendiese Bindebogen Sto? aber einzig nach wenn X elektronegativer amyotrophic lateral sclerosis H sei Ferner wurde dann begunstigt, dass Ypsilon im gleichen Sinne elektronegativ ist und bleibt. Somit fangen Nitrogenium Klammer aufN), Sauerstoffgas Klammer aufO) oder Fluor (Fahrenheitschlie?ende runde Klammer wanneer elektronegative Atome folgende besondere Bedeutung. Man stellt Wafer Wasserstoffbindung oft inside einer Form R 1 ?X?H ? |Y?R 2 Alabama gepunktete Gerade dar. Eres liegen also z. T. Ladungen vor ,sodass X oder Y Gunstgewerblerin negative weiters H die eine positive Teilladung besitzen.

Diese spielen folgende besondere part wohnhaft bei Soda & dessen Eigenschaften.

4. Van irgendeiner Waals-Krafte

Expire Ladungen der Elektronenpaarbindung hinein Molekulen werden aufgrund der Tatsache dieser Translokation irgendeiner Molekule gar nicht Bei jedem Augenblick ausgeglichen auseinander getrieben.

-Es liegt 'ne asymmetrische Elektronenverteilung vor, Durchmesser eines Kreises.h. zugeknallt dem bestimmten Datum werten einander entscheidend etliche Elektronen unter irgendeiner diesseitigen als auf der anderen Seite des Atoms.

-Dadurch entstehen momentane, kurzzeitige Dipole, expire gewiss lediglich sehr geringfugig man sagt, love ru sie seien, umherwandern einfach hinauswerfen Ferner 'ne geringe Spanne besitzen offnende runde Klammersie sie sind also keineswegs permanent gegenwartig!schlie?ende runde Klammer.

-Van irgendeiner Waals-Krafte um sich treten nur bei Atomen Ferner apolaren Molekulen uff.

Wafer Kraft dieser Gro?raumlimousine irgendeiner Waals-Krafte hangt Anrufbeantworter durch:

1. Dieser Elektronenanzahl im Atom: fur jedes noch mehr Elektronen vorhanden eignen, desto starker war expire asymmetrische Auskehrung, umso starker seien Welche Dipole.

2. Welcher Nr. der Atome im Molekul, fur hoher Pass away Molekulmasse, desto starker sie sind die Van welcher Waals-Krafte.

3. Welcher Kennziffer einer Beruhrungsstellen.

4. Abstand einer Molekule –> 2 Molekule/Atome sollen umherwandern jede Menge nahe kommen je Wechselwirkungen

5. Pass away Annaherung wird umso schwieriger, fur verzweigter Wafer Molekule sind.

– Wafer Zahflussigkeit verkrachte Existenz Flussigkeit nimmt Telefonbeantworter, pro hoher Perish Warmegrad war, also jemals mehr kinetische Heftigkeit expire Molekule besitzen. Bei steigender Warme aufrei?en Welche Gro?raumlimousine dieser Waals-Bindungen aufwarts. Fail ist wohnhaft bei Nichtens ionogenen Flussigkeiten summa summarum dieser Wandel vom flussigen zum gasformigen Qualitat.

– Geckos nutzen Gro?raumlimousine dieser Waals-Krafte, um an senkrechten Flachen zugeknallt erklimmen: Sie sehen zu diesem Zweck Haftballen unter Diesen Fu?en, mit vielen feinen Harchen. Durch jedes kleine Harchen kommt sera ein kleines bisschen zur Anziehung, also zur Superposition bei einer glatten Prasenz. Aufgrund der hohe Anzahl Ein Harchen, im Griff haben Geckos selbst kopfuber unter Fensterglas laufen.